¿Por qué se prefiere la molalidad a la molaridad para expresar la concentración de una solución?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35

Molaridad es el número de moles por unidad de volumen del solución y molalidad es el número de moles por unidad de masa de disolvente. El volumen depende de la temperatura mientras que la masa es constante a todas las temperaturas. Entonces, molalidad permanece constante pero molaridad cambia con la temperatura. Por eso, se prefiere la molalidad a la molaridad.

Con respecto a esto, ¿cuál es la principal ventaja de la molalidad sobre la molaridad como unidad de concentración?

Ambos se utilizan para calcular el número de moles de soluto. Pero al usar molalidad término podemos calcular el número de moles de solutos en solvente, por lo que da el ventaja de conocer el número de moles de soluto en solvente mientras está en molaridad solo podemos calcular el número de moles de soluto en solución (por litro).

Además, ¿cuál es mejor molaridad o molalidad? Molalidad se considera mejor para expresar la concentración en comparación con molaridad porque el molaridad cambia con la temperatura debido a la expansión o contracción del líquido con la temperatura.

Además, ¿por qué se usa la molalidad y no la molaridad en la expresión de la depresión del punto de congelación?

Las propiedades coligativas son propiedades físicas de las soluciones, como la ebullición. punto elevación y depresión del punto de congelación . Por eso usamos molalidad (moles de soluto por kg de solvente) ya que el kg de solvente no cambia con temperatura.

¿Por qué usamos Molality?

Concentraciones expresadas en se utilizan molalidad al estudiar las propiedades de las soluciones relacionadas con la presión de vapor y los cambios de temperatura. Se utiliza la molalidad porque su valor no cambia con los cambios de temperatura. El volumen de una solución, por otro lado, es ligeramente dependiente de la temperatura.