Video: ¿Cuál es la razón de moles de agua a moles de CuSO4?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35
Divida el número de moles de agua perdido por el número de lunares de sal anhidra para obtener el proporción de agua moléculas a unidades de fórmula. En nuestro ejemplo, 0.5 moles de agua ÷ 0.1 lunares sulfato de cobre = 5: 1 proporción . Esto significa que por cada unidad de CuSO4 presente, tenemos 5 moléculas de agua.
También la pregunta es, ¿cuántos moles de agua hay por mol de CuSO4?
5 lunares
En segundo lugar, ¿cuál es la relación molar entre el alumbre anhidro y el agua? En la primera deshidratación obtuvimos un relación molar de 1 Topo de alumbre a las 11 lunares de agua . Porque sabemos que la verdad proporción es 1:12, se puede inferir que se cometió un error.
También se puede preguntar, ¿cuál es la proporción de sulfato de cobre con respecto al agua?
El molar proporción Entre agua y cobre (II) sulfato en su forma hidratada resultó ser 1: 4, 973 (capítulo 2.2). Luego, esto podría redondearse a 1: 5, dando la fórmula empírica de la sal hidratada en cuestión CuSO4 ∙ 5 H2O.
¿Cómo se encuentra la cantidad de moles de agua en un hidrato?
- Tome la masa del hidrato y reste la masa del anhidrato para obtener la masa del agua.
- Divida la masa de agua por la masa molar de agua para obtener moles de agua.
- Divida la masa de anhidrato por la masa molar de anhidrato para obtener moles de anhidrato.
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¿Cuál es la razón de la generación f1?
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