Video: ¿Cuál es el pH de h3o?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35
La concentración de iones hidronio se puede encontrar a partir de la pH por el reverso de la operación matemática empleada para encontrar el pH . [ H3O + ] = 10- pH o [ H3O + ] = antilog (- pH ) Ejemplo: ¿Cuál es la concentración de iones hidronio en una solución que tiene pH de 8,34?
También hay que saber si el agua es una base o un ácido.
los H3O + es el conjugado ácido de H2O. Entonces H3O + se utiliza como abreviatura de un protón en solución acuosa. En una solución no acuosa, el protón formaría una estructura diferente. Muestra que H2O se compone de partes iguales de iones H + y OH- y es anfótero (puede ser un ácido o un base ) que tiene una forma desprotonada (OH-).
También sepa, ¿cómo se encuentra el pH? La fórmula para pH es pH = -log [H +]. Esto significa pH es el logaritmo en base 10 negativa ("log" en una calculadora) de la concentración de iones de hidrógeno de una solución. Para calcular , tome el logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno e invierta el signo para obtener la respuesta.
Entonces, ¿cómo calculo el pH?
Para calcular el pH de una solución acuosa es necesario conocer la concentración del ion hidronio en moles por litro (molaridad). los pH luego se calcula usando la expresión: pH = - log [H3O+].
¿Puede el pH ser negativo?
Definitivamente es posible calcular un pH negativo valor. En la práctica, cualquier ácido que produzca una concentración de iones de hidrógeno con una molaridad superior a 1 se calculará para tener una pH negativo . Por ejemplo, el pH de HCl 12 M (ácido clorhídrico) se calcula que es -log (12) = -1,08.
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¿Cómo se calcula el pH a partir de h3o + y viceversa?
Para calcular el pH a partir de la concentración molar de un ácido, tome el logaritmo común de la concentración de iones H3O + y luego multiplíquelo por -1: pH = - log (H3O +)
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¡Sí definitivamente! Los ácidos de Lewis son aceptores de electrones. Cuando el H3O + pierde un protón (H +), tiene que aceptar un par de electrones del enlace roto al protón, lo que nos da H2O y actúa como un ácido de Lewis. Por casualidad, todos los ácidos de Bronsted-Lowry (donantes de protones) son ácidos de Lewis, pero no al revés
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