¿Por qué un tampón funciona mejor a un pH cercano a su pKa?
¿Por qué un tampón funciona mejor a un pH cercano a su pKa?

Video: ¿Por qué un tampón funciona mejor a un pH cercano a su pKa?

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En otras palabras, el pH de la solución equimolar de ácido (por ejemplo, cuando la relación de la concentración de ácido y base conjugada es 1: 1) es igual a la pKa . Esta región es la más eficaz para resistir grandes cambios en pH cuando se añade ácido o base. Una curva de titulación demuestra visualmente buffer capacidad.

Además, ¿en qué rango de pH es más eficaz un tampón?

Amortiguadores son generalmente bien sobre el rango de pH = pKa ± 1. El amoníaco buffer sería eficaz Entre pH = 8,24 - 10,24. El acetato buffer sería eficaz de El rango de pH de aproximadamente 3,74 a 5,74. Fuera de estos rangos , la solución ya no puede resistir cambios en pH por adición de ácidos o bases fuertes.

De manera similar, ¿cuál es la relación entre pKa y el rango útil de un búfer? Definición: A buffer es una solución que resiste un cambio significativo de pH tras la adición de un ácido o una base. Para cualquier par de bases de ácido débil / conjugado, el rango de almacenamiento en búfer eso es pKa +1. Una molécula que contiene grupos ionizantes con ácidos y básicos pKa valores se llama anfolito.

Posteriormente, uno también puede preguntarse, ¿por qué un búfer hace mejor su trabajo en su pKa?

los habilidad de un buffer solución para mantener un pH casi constante cuando una pequeña cantidad de ácido o base es añadido a los solución es mayor en el pKa y disminuye a medida que los pH de los la solución va por encima o por debajo el pKa.

Al elegir un tampón de pH para un experimento ¿Qué tan cerca debe estar el pKa del tampón del pH deseado del experimento?

(1) El pKa del tampón debe ser cerca los deseado punto medio pH de la solución. (2) La capacidad de un búfer debería caer dentro de uno a dos pH unidades por encima o por debajo del pH deseado valores. Si el pH se espera que disminuya durante el procedimiento, escoger a buffer con un pKa ligeramente más bajo que el punto medio pH.

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