2025 Autor: Miles Stephen | stephen@answers-science.com. Última modificación: 2025-01-22 16:57
La constante de equilibrio para la disolución de la entalpía y la entropía de un Bórax Solución Revisada 28/04/15 2 un sólido en un solvente se llama " producto de solubilidad constante "( Ksp ).
Así, ¿cuál es la solubilidad del bórax?
los solubilidad del bórax a temperatura ambiente es de aproximadamente 6,3 g / 100 ml.
En segundo lugar, ¿por qué la disolución del bórax es endotérmica? - La solubilidad de bórax en el agua aumenta a medida que aumenta la temperatura. - Más bórax se disuelve a temperaturas más altas, lo que indica que el calor es un reactivo. Así, la solvatación de bórax en el agua es endotérmico.
En consecuencia, ¿la disolución del bórax es espontánea?
Respuesta y explicación: La disolución de bórax en agua es una reacción endotérmica por lo que es una reacción dependiente de la temperatura. La reacción no es espontáneo ya que se requiere calor como reactivo para bórax para disolver en agua.
¿Cuál es la solubilidad del bórax en la solución a temperatura ambiente?
los solubilidad del bórax a temperatura ambiente es de aproximadamente 6,3 g / 100 ml.
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¿La disolución del bórax es espontánea?
Respuesta y explicación: La disolución del bórax en agua es una reacción endotérmica, por lo que es una reacción dependiente de la temperatura. La reacción no es espontánea ya que se requiere calor como reactivo para que el bórax se disuelva en agua. Por lo tanto, la solubilidad del bórax depende de la temperatura
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¿Cuál es el KSP del sulfato de plata?
Sulfato de plata Nombres Punto de fusión 652,2–660 ° C (1,206,0–1,220,0 ° F; 925,4–933,1 K) Punto de ebullición 1,085 ° C (1,985 ° F; 1,358 K) Solubilidad en agua 0,57 g / 100 mL (0 ° C) 0,69 g / 100 mL (10 ° C) 0.83 g / 100 mL (25 ° C) 0.96 g / 100 mL (40 ° C) 1.33 g / 100 mL (100 ° C) Producto de solubilidad (Ksp) 1.2 · 10 &menos; 5