Video: ¿Por qué sf6 es un octaédrico?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35
SF6 Geometría molecular. El hexafluoruro de azufre tiene un átomo de azufre central alrededor del cual se pueden ver 12 electrones o 6 pares de electrones. Por lo tanto, la SF6 La geometría electrónica se considera octaédrico . Todos los enlaces F-S-F son de 90 grados y no tiene pares solitarios.
Aquí, ¿por qué sf6 no es polar?
SF6 tiene una geometría molecular octaédrica, lo que significa que la molécula de azufre tiene seis átomos de flúor rodeándola. Si bien cada enlace individual es polar, no hay un efecto neto, lo que significa que la molécula es no polar . Debido a que hay seis átomos de flúor, esto significa que cada átomo está a 90 grados de sus vecinos.
Además, ¿cuál es la geometría molecular de sf6? los Geometría molecular de SF6 es octaédrico con una distribución de carga simétrica alrededor del átomo central.
Entonces, ¿sf6 es covalente?
Porque el flúor se forma fuerte covalente enlaces, los enlaces S-F tienen altas energías de enlace y son difíciles de romper. Debido a que hay tantos átomos de flúor que rodean al átomo de azufre, también está bien protegido de las moléculas atacantes.
¿Cuál es la hibridación de sf6?
El átomo de S en SF6 se somete a sp3d2 hibridación que involucra un orbital s, tres orbitales p y dos orbitales d. El híbrido resultante es el siguiente.
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