Video: ¿Cuál es la hibridación de i3?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35
Respondido originalmente: ¿Cuál es la hibridación de i3 ? I3 ^ - tiene sp3d hibridación ya que tiene 3 pares solitarios y 2 pares de enlaces. Como los pares solitarios ocupan las posiciones ecuatoriales y los pares de enlaces ocupan las posiciones axiales, tiene una forma lineal.
En consecuencia, ¿cómo se calcula la hibridación de i3?
Otra forma de encontrar el hibridación de una molécula dada es con la ayuda de pares solitarios y electrones de valencia. El número de pares solitarios en esta molécula es 3, y el número de átomos que comparten electrones de valencia es 2. Por lo tanto, 3 + 2 = 5 que también determina sp3d hibridación . La forma de la molécula I3 - es lineal.
De manera similar, ¿cuál es la geometría de i3 menos? Esto da un bipiramidal trigonal forma . Los pares de electrones se repelen entre sí, por lo que quieren maximizar su distancia entre sí, por lo que toman posiciones ecuatoriales a 120 grados el uno del otro, y los otros dos yodos están a 180 grados el uno del otro. Por lo tanto, el general forma es lineal.
En consecuencia, ¿cuál es la hibridación de i3 negativa?
I3 - Geometría molecular y ángulos de enlace I3 - la geometría molecular es lineal. Si bien hay tres átomos de yodo, uno de los átomos tiene un negativo carga que además da 3 pares de electrones solitarios y 2 pares de enlaces. Su número estérico será 5. Los tres pares solitarios se repelerán y tomarán posiciones ecuatoriales.
¿Cuál es la hibridación del átomo de yodo central en i3 -?
La respuesta es: la átomo de yodo central en triyoduro tiene sp3d hibridación . En el anión triyoduro el átomo de yodo central tiene tres pares de electrones ecuatoriales solitarios y los yodos terminales están unidos axialmente en una forma lineal. hibridación están dispuestos en simetría trigonalbipiramidal.
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