Video: ¿Qué metanol o etanol líquido tiene la mayor presión de vapor a temperatura ambiente?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35
El metanol tiene la mayor presión de vapor a temperatura ambiente . porque tiene un peso molecular más bajo en comparación con etanol , lo que lo implica tiene fuerzas intermoleculares más débiles.
De manera similar, puede preguntar, ¿por qué el metanol tiene una presión de vapor más alta que el etanol?
Respuesta y explicación: ambos metanol y el etanol tiene enlaces de hidrógeno como sus fuerzas predominantes. Sin embargo, etanol siendo más pesado tiene Fuerzas de dispersión de Londres más fuertes debido a que su punto de ebullición es más alto . Es por eso que metanol las moléculas se evaporan fácilmente y tienen una presión de vapor más alta.
También sepa, ¿cuál es la relación entre la temperatura de un líquido y la presión de vapor de ese líquido? los presión de vapor de un líquido varía con su temperatura , como muestra el siguiente gráfico para el agua. La línea del gráfico muestra la ebullición. temperatura para agua. Como el temperatura de un líquido o sólido aumenta su presión de vapor también aumenta. En cambio, presión de vapor disminuye a medida que el temperatura disminuye.
También para saber, ¿esperaría que la presión de vapor del metanol sea menor o mayor que la del agua?
Porque metanol tiene FMI más débiles que el agua , su umbral de energía es más bajo, y un mayor que fracción de sus moléculas puede superar sus IMF. Por lo tanto, a cualquier temperatura dada, metanol tendrá más moléculas en la fase gaseosa y mayor presión de vapor que el agua.
¿Cómo se calcula la presión de vapor a diferentes temperaturas?
En Quimica, presión de vapor es el presión que se ejerce sobre las paredes de un recipiente sellado cuando una sustancia en él se evapora (se convierte en gas). Para encontrar el presión de vapor en un dado temperatura , usa el Clausius-Clapeyron ecuación : ln (P1 / P2) = (ΔHvap/ R) ((1 / T2) - (1 / T1)).
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