2025 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2025-01-22 16:57
Por lo tanto, la número de oxidación del cromo en el compuesto dado es +6.
De manera similar, ¿cuál es el número de oxidación del cromo en el ion cromato?
Los más comunes estados de oxidación del cromo son + 6, +3 y +2. Algunos compuestos estables de +5, +4 y +1 estados , sin embargo, se conocen. En el +6 estado de oxidación , la especie más importante formada por cromo son los cromato , CrO42−y dicromato, Cr 2O72−, iones.
Además de arriba, ¿cuál es la carga del ion cromato? Como puede ver en la fórmula química, hay dos iones - potasio (K) y cromato (CrO4) -que se combinan para formar el compuesto potasio cromato . Un ion es un átomo o molécula que tiene un resultado neto positivo o negativo cargar . los cargar de potasio es +1, mientras que cromato es -2.
Además de arriba, ¿cuál es el estado de oxidación del cromo en CrO42 -?
En el ion dicromato, el número de oxidación del cromo es + 6. La suma de la números de oxidación inCr2O72-, un ion poliatómico, es -2, la carga del ion.
¿Cuál es el nombre sistemático del CrO4 2 -?
Cromato
| PubChem CID: | 24461 |
|---|---|
| Estructura: | Encuentra estructuras similares |
| Fórmula molecular: | CrO4(2-) orCrO4-2 |
| Nombres químicos: | CHROMATE Chromate (VI) Chromate (CrO42-) Chromate ionsdioxido (dioxo) cromo Más |
| Peso molecular: | 115,99 g / mol |
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