¿Cuál es el delta H del MgO?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35

1 respuesta. El estandar entalpía cambio de formación, o Δ H ∘f, de Óxido de magnesio será -601,6 kJ / mol.

De esta forma, ¿cuál es la entalpía estándar de formación de MgO?

-601,7 kJ / mol

Asimismo, ¿cómo calculo delta H? Utilizar el fórmula ∆ H = m x s x ∆T para resolver. Una vez que tenga m, la masa de sus reactivos, s, el calor específico de su producto y ∆T, el cambio de temperatura de su reacción, estará preparado para encontrar la entalpía de reacción. Simplemente conecte sus valores al fórmula ∆ H = m x s x ∆T y multiplica para resolver.

Además de esto, ¿el MgO y el HCl son exotérmicos?

Kanika Gupta. Óxido de magnesio ( MgO ) se produce cuando el magnesio (Mg) se quema a altas temperaturas, produciendo una llama brillante y caliente. Cuando el Mg sólido reacciona con HCl ( ácido clorhídrico ), cloruro de magnesio (MgCl₂), se produce gas hidrógeno y calor. Se produce calor porque la reacción es exotérmico.

¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se producirían si el calor generado por la combustión del magnesio fuera kJ?

18molMg. 18 molMg x 24,3 gramo / molMg = 4.37gMg x -108kJ 7.25 g de MgO se produciría si el calor desprendido de la combustión de Mg era -108kJ. Esto se calculó creando una relación entre los moles utilizados y la calor desarrollado , y luego multiplicar ese resultado por la masa molar de MgO.