¿Cómo demuestra la espectrometría de masas la existencia de isótopos?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35

Isótopos tienen diferentes masas atómicas. La abundancia relativa de cada uno isótopo puede ser determinado usando espectrometría de masas . A espectrómetro de masas ioniza átomos y moléculas con un haz de electrones de alta energía y luego desvía los iones a través de un campo magnético basado en su masa Relaciones de carga (m / z m / z m / z).

Aquí, ¿cómo demuestran los datos de la espectrometría de masas la existencia de isótopos?

No, la mayoría de los elementos existe en la naturaleza como diferente isótopos del mismo elemento. Cuando una muestra de un elemento puro es analizado con un espectrómetro de masas , cada isótopo será ser ionizado y detectado. los masa espectro representa cada isótopo como un pico, trazando su masa a la relación de carga (m / z) y su intensidad relativa.

Además, ¿cómo se calcula la masa media de un isótopo? Para calcular los masa media , primero convierta los porcentajes en fracciones (divídalos por 100). Luego, calcular los masa números. El cloro isótopo con 18 neutrones tiene una abundancia de 0,7577 y una masa número de 35 amu.

En consecuencia, ¿cómo identifica la espectrometría de masas los compuestos?

El más alto- masa ion en un el espectro es normalmente considerado como el ion molecular, y masa iones están fragmentos del ion molecular, asumiendo que la muestra es un solo puro compuesto . Aunque estos los compuestos son muy similar en tamaño, es un simple asunto para identificar ellos de su individuo masa espectros.

¿Qué tiene una masa de 1 amu?

Una unidad de masa atómica (simbolizada AMU o amu) se define exactamente como 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. El átomo de carbono-12 (C-12) tiene seis protones y seis neutrones en su núcleo. En términos imprecisos, una UMA es el promedio de la protón masa de descanso y el neutrón masa de descanso.