¿Cómo funciona el principio de Aufbau? ¿Qué significa decir que los orbitales se llenan de abajo hacia arriba o de arriba hacia abajo, según el diagrama?
¿Cómo funciona el principio de Aufbau? ¿Qué significa decir que los orbitales se llenan de abajo hacia arriba o de arriba hacia abajo, según el diagrama?

Video: ¿Cómo funciona el principio de Aufbau? ¿Qué significa decir que los orbitales se llenan de abajo hacia arriba o de arriba hacia abajo, según el diagrama?

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Anonim

Desde el De abajo hacia arriba : Las habitaciones deben ser lleno desde la planta baja hasta . En los pisos superiores, el orden puede cambiar un poco. Principio de Aufbau : los electrones llenar el disponible orbitales de la energía más baja a la energía más alta. En el estado fundamental, todos los electrones se encuentran en el nivel de energía más bajo posible.

Simplemente, ¿cómo funciona el principio de Aufbau?

los principio de aufbau , del alemán Aufbauprinzip (construcción principio ), también llamado aufbau La regla, establece que en el estado fundamental de un átomo o ión, los electrones llenan los orbitales atómicos de los niveles de energía más bajos disponibles antes de ocupar los niveles más altos.

Asimismo, ¿cuál es la definición simple de la regla de Hund? Regla de Hund . Regla de cien : cada orbital en una subcapa está ocupado individualmente con un electrón antes de que cualquier orbital esté doblemente ocupado, y todos los electrones en orbitales ocupados individualmente tienen el mismo spin.

También hay que saber cuál es la regla de Hund sobre cómo se llenan los orbitales de electrones de acuerdo con esta regla.

Según para Regla de cien , todos los orbitales estar solo ocupado antes de que cualquiera esté doblemente ocupado. Por lo tanto, dos p obtener orbital uno electrón y uno voluntad tenga dos electrones . Regla de cien también estipula que todos los no emparejados electrones debe tener el mismo giro.

¿Qué elementos no siguen el principio de Aufbau?

Por ejemplo, el rutenio, el rodio, la plata y el platino son excepciones a la Principio de Aufbau debido a subcapas llenas o medio llenas. En los números atómicos más bajos, la diferencia en los niveles de energía para la secuencia normal de capas de electrones es mayor y las excepciones son no tan común.

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