Video: ¿Por qué la etilendiamina es un ligando bidentado?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35
Ligandos bidentados tienen dos átomos donantes que les permiten unirse a un átomo o ion metálico central en dos puntos. A continuación se muestra un diagrama de etilendiamina : los átomos de nitrógeno (azul) en los bordes tienen cada uno dos electrones libres que pueden usarse para unirse a un átomo o ión metálico central.
Con respecto a esto, ¿es la etilendiamina un ligando bidentado?
bidentatni ligando ligando bidentado es un ligando que tiene dos "dientes" o átomos que se coordinan directamente con el átomo central en un complejo. Un ejemplo de ligando bidentado es etilendiamina . Una sola molécula de etilendiamina puede formar dos enlaces a un ion metálico.
En segundo lugar, ¿cuál es el cargo de la etilendiamina? · Dado que se necesitan 3 sulfatos para unirse con dos cationes complejos, el cargar en cada catión complejo debe ser +3. · Ya que etilendiamina es una molécula neutra, el número de oxidación del cobalto en el ion complejo debe ser +3.
Asimismo, la gente pregunta, ¿qué tipo de ligando es la etilendiamina?
Etilendiamina es un conocido quelante bidentado ligando para compuestos de coordinación, con los dos átomos de nitrógeno donando sus pares de electrones solitarios cuando etilendiamina actúa como un ligando . A menudo se abrevia "en" en química inorgánica.
¿Por qué el agua no es un ligando bidentado?
Por qué agua es monodentado, aunque tiene dos pares solitarios en lugar de uno. Para ligando para ser monodentado, ¿debe tener UN par solitario? Debido a la geometría orbital, solo un par solitario puede tener la orientación correcta para 'unirse' (el otro apuntará en dirección opuesta al átomo central). por lo que es unidentado.
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¿Qué es el ligando monodentado en química?
El ligando monodentado es un ligando que tiene solo un átomo que se coordina directamente con el átomo central en un complejo. Por ejemplo, el amoníaco y el ion cloruro son ligandos monodentados de cobre en los complejos [Cu (NH3) 6] 2+ y [CuCl6] 2+
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