Video: ¿Por qué existen los niveles de energía en los átomos?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35
El electrón puede ganar energía necesita absorbiendo la luz. Si el electrón salta del segundo nivel de energía hasta el primero nivel de energía , debe desprender algo energía emitiendo luz. los átomo absorbe o emite luz en paquetes discretos llamados fotones, y cada fotón tiene un definido energía.
Respecto a esto, ¿por qué los átomos tienen niveles de energía?
Niveles de energía dentro de un átomo son lo especifico energías que los electrones puede tener al ocupar orbitales específicos. Electrones pueden estar emocionado de más niveles de energía absorbiendo energía de los alrededores. Luz es emitido cuando un electrón se relaja desde un alto energía estado a uno más bajo.
Posteriormente, la pregunta es, ¿por qué existen los electrones en los niveles de energía? Niels Bohr sugirió que electrones en un átomo estaban restringidos a órbitas específicas y tiene límites fijos alrededor del núcleo del átomo. Bohr argumentó que un electrón en una órbita dada tiene una constante energía , así llamó a estas órbitas niveles de energía . Como resultado, decimos que las energías del electrones están cuantificados.
Teniendo esto en cuenta, ¿por qué los átomos tienen niveles de energía discretos?
Saltar de uno nivel de energía a un mayor nivel de energía el electron tiene absorber la luz, es decir energía , eso tiene absorber un fotón. No puede absorber parte de un fotón, por lo tanto no puede tengo un intermedio nivel , los niveles están discreto , lo que significa que no puede haber intermedio niveles.
¿Cuántos niveles de energía hay en los átomos?
Número de niveles de energía en cada período Los átomos del primer período tienen electrones en 1 nivel de energía. Los átomos del segundo período tienen electrones en 2 niveles de energía . Los átomos del tercer período tienen electrones en 3 niveles de energía. Los átomos del cuarto período tienen electrones en 4 niveles de energía.
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