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Video: ¿Cuál es la suma de los números de oxidación en un ion poliatómico?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35
La suma de los números de oxidación en un ion poliatómico es igual a la carga del ion. El número de oxidación del átomo de azufre en el SO42- ion debe ser +6, para ejemplo , porque la suma de los números de oxidación de los átomos en este ion debe ser igual a -2.
De manera similar, se pregunta, ¿cómo se encuentra el número de oxidación de iones poliatómicos?
en un ión poliatómico , la suma de la números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga total en el ion . Por ejemplo, en SO2−4, el números de oxidación de S y O son +6 y -2, respectivamente. La suma de todos números de oxidación en el sulfato ion sería 1 (+6) +4 (−2) = - 2, que es la carga del ion.
También sepa, ¿cuál es la suma de todos los números de oxidación en cualquier compuesto? los suma de El números de oxidación de todos átomos (o iones) en un neutro compuesto = 0.
Aquí, ¿cuál es la suma de los números de oxidación en el ion clorato?
En el ion clorato (ClO3-), los número de oxidación de Cl +5, y el número de oxidación de O es -2. En un átomo o molécula neutro, el suma de los números de oxidación debe ser 0. En un poliatómico ion , los suma de los números de oxidación de todos los átomos en el ion debe ser igual a la carga en el ion.
¿Cómo se escriben los números de oxidación?
Explicación:
- El número de oxidación de un elemento libre es siempre 0.
- El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a la carga del ion.
- El número de oxidación de H es +1, pero es -1 pulg cuando se combina con elementos menos electronegativos.
- El número de oxidación del O en los compuestos suele ser -2, pero es -1 en los peróxidos.
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