¿La solución de amoníaco es ácida o alcalina?
¿La solución de amoníaco es ácida o alcalina?

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Anonim

Amoníaco es un débil base porque su átomo de nitrógeno tiene un par de electrones que acepta fácilmente un protón. Además, cuando se disuelve en agua, amoníaco adquiere iones de hidrógeno del agua para producir hidróxido y amonio iones. Es la producción de estos iones de hidróxido lo que imparte amoníaco su basicidad característica.

En consecuencia, ¿cuál es el pH del amoníaco?

Amoníaco es moderadamente básica, una solución acuosa 1.0 M tiene un pH de 11.6 y si se agrega un ácido fuerte a dicha solución hasta que la solución sea neutra ( pH = 7), el 99,4% del amoníaco las moléculas están protonadas.

¿Por qué el amoníaco se clasifica como álcali? También podría pensarse como un álcali (base) porque en el equilibrio del agua, amoníaco puede volver a disociarse en agua (H2O) y amonio (NH3) que es a la vez una base de Brönsted-Lowry y de Lewis; en el primer caso, acepta un catión H +

En segundo lugar, ¿el amoníaco reduce el pH?

los pH de Amoníaco Ya que pH es el logaritmo negativo de la concentración de cationes de hidrógeno, aumentar esto reduce la pH , negando lo levemente básico pH de amoníaco . Así que mientras amoníaco tiene un básico pH , los procesos que lo crean en un acuario producen suficientes iones de hidrógeno para superar esto y más bajo los pH.

¿Cuál es el pH del amoníaco acuoso?

entre 11 y 12

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