¿Cuál es la forma molecular de la siguiente molécula?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35

Si estos son todos pares de enlaces, Geometría molecular es tetraédrico (por ejemplo, CH4). Si hay un solo par de electrones y tres pares de enlaces, el resultado Geometría molecular es piramidal trigonal (por ejemplo, NH3). Si hay dos pares de enlaces y dos pares de electrones solitarios, Geometría molecular es angular o curvado (por ejemplo, H2O).

Teniendo esto en cuenta, ¿cuál es la forma de las moléculas?

Los cinco ideales formas son: lineal, trigonal planar, tetraédrico, trigonal bypramidal y octaédrico. Un punto importante a tener en cuenta sobre forma molecular es que todos los compuestos diatómicos (compuestos con dos átomos) son lineales. Entonces H2, HCl y Cl2 son todos lineales.

¿Qué haría que la forma de una molécula fuera tetraédrica? A molécula es tetraédrico si el átomo central tiene cuatro enlaces y ningún par solitario. Explicación: Un ejemplo típico es un molécula de metano (ver imagen). Los pares de electrones en los enlaces repelen a los electrones en los otros enlaces, por lo que todos intentan alejarse lo más posible unos de otros.

En consecuencia, ¿cómo se encuentra la forma molecular?

Pasos utilizados para encontrar la forma de la molécula

1. Dibuja la estructura de Lewis.
2. Cuente el número de grupos de electrones e identifíquelos como pares de enlaces de grupos de electrones o pares de electrones solitarios.
3. Nombra la geometría del grupo de electrones.
4. Observar las posiciones de otros núcleos atómicos alrededor del centro determina la geometría molecular.

¿Cuáles son las 5 formas básicas de moléculas?

Geometrías moleculares. La teoría VSEPR describe cinco formas principales de moléculas simples: lineal, trigonal plana, tetraédrico , bipiramidal trigonal y octaédrico.