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¿Cuál es la basicidad de las aminas?
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Video: ¿Cuál es la basicidad de las aminas?

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Video: Basicidad de las Aminas | | UPV 2024, Noviembre
Anonim

Basicidad de las aminas

Aminas son básicos porque poseen un par de electrones no compartidos, que pueden compartir con otros átomos. Estos electrones no compartidos crean una densidad de electrones alrededor del átomo de nitrógeno. Cuanto mayor es la densidad de electrones, más básica es la molécula.

Además de esto, ¿cuál es el orden de basicidad de las aminas?

Alifático aminas (pKb = 3 a 4,22) son bases más fuertes que el amoniaco (pKb = 4,75) debido al efecto + I de los grupos alquilo que aumenta la densidad e- en el átomo de nitrógeno. En fase gaseosa: R3N> R2NH> RNH2> NH3 (gobernado por el efecto + I de los grupos Alquilo). Arilalquilo aminas tengo amina - grupos unidos indirectamente a anillos aromáticos.

Además, ¿por qué las aminas terciarias son más básicas? Aminas y amoniaco. Esto se debe al efecto donante de electrones de los grupos alquilo que aumentan la densidad de electrones en el nitrógeno. Aminas terciarias tengo más grupos R donantes de electrones y aumentan la densidad de electrones en el nitrógeno en mayor medida. Por lo tanto, la más R agrupa el amina tiene el mas basico está.

En este sentido, ¿cuál es la amina más básica?

Porque los grupos alquilo donan electrones al nitrógeno más electronegativo. El efecto inductivo hace que la densidad de electrones en el nitrógeno de la alquilamina sea mayor que el nitrógeno de amonio . En consecuencia, las aminas de alquilo primarias, secundarias y terciarias son más básicas que amoníaco.

¿Las aminas son ácidas o básicas?

Según el ácido de Lewis base concepto, aminas puede donar un par de electrones, por lo que son bases de Lewis. Además, las bases de Brønsted-Lowry pueden aceptar un protón para formar iones de amonio sustituidos. Entonces, aminas son bases según las teorías de Lewis y Brønsted-Lowry.

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