¿Cómo se encuentra el promedio ponderado de un isótopo?
¿Cómo se encuentra el promedio ponderado de un isótopo?

Video: ¿Cómo se encuentra el promedio ponderado de un isótopo?

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Video: Isótopos y masa atómica promedio | Química desde cero 2024, Diciembre
Anonim

El cloro isótopo con 18 neutrones tiene una abundancia de 0,7577 y un número másico de 35 amu. Para calcular el promedio masa atómica, multiplica la fracción por el número de masa de cada isótopo , luego agréguelos.

De manera similar, ¿cuál es el promedio ponderado de todos los isótopos de un elemento?

Usando las masas de los diferentes isótopos y que abundante cada isótopo es, podemos encontrar el promedio masa de los átomos de un elemento . La masa atómica de un elemento es el peso promedio masa de los átomos en una muestra natural del elemento . La masa atómica se expresa típicamente en unidades de masa atómica.

¿Qué tiene una masa de 1 amu? Una unidad de masa atómica (simbolizada AMU o amu) se define exactamente como 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. El átomo de carbono-12 (C-12) tiene seis protones y seis neutrones en su núcleo. En términos imprecisos, una UMA es el promedio de la protón masa de descanso y el neutrón masa de descanso.

En segundo lugar, ¿cómo se calcula el porcentaje de abundancia utilizando la masa atómica?

Cambiar cada uno porcentaje de abundancia en forma decimal dividiendo por 100. Multiplique este valor por el masa atomica de ese isótopo. Suma para cada isótopo para obtener el promedio masa atomica.

¿Cuál es la diferencia entre masa atómica y peso atómico?

Masa atomica (metroa) es el masa de un átomo . Un solo átomo tiene un número determinado de protones y neutrones, por lo que el masa es inequívoco (no cambiará) y es la suma del número de protones y neutrones en el átomo . Peso atomico es un promedio ponderado de la masa de todos los átomos de un elemento, basado en la abundancia de isótopos.

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