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Video: ¿Cómo se encuentra la masa molar del nitrato de amonio?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35
Respuesta y explicación:
los masa molar de nitrato de amonio es 80,04336 g / mol. los masa molar de nitrógeno es 14,0067 g / mol.
En consecuencia, ¿cuál es la masa molar del nitrato de amonio?
80.043 g / mol
Asimismo, ¿cómo se produce el nitrato de amonio? Producción . El industrial producción de nitrato de amonio implica la reacción ácido-base de amoníaco con ácido nítrico: la masa fundida de AN se convierte en "gránulos" o pequeñas perlas en una torre de pulverización, o en gránulos mediante pulverización y volteo en un tambor giratorio.
También la pregunta es, ¿cómo se determina la masa molar?
Puntos clave
- La masa molar es la masa de un elemento químico o compuesto químico (g) dividida por la cantidad de sustancia (mol).
- La masa molar de un compuesto se puede calcular sumando las masas atómicas estándar (en g / mol) de los átomos constituyentes.
¿Cuántos lunares hay en nh4no3?
Suponemos que está convirtiendo entre gramos NH4NO3 y Topo . Puede ver más detalles sobre cada unidad de medida: peso molecular de NH4NO3 o mol Este compuesto también se conoce como nitrato de amonio. La unidad base del SI para la cantidad de sustancia es la Topo . 1 gramo NH4NO3 es igual a 0.012493228670061 Topo.
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¿Cuál es el porcentaje de masa de nitrógeno en el nitrato de amonio?
Composición porcentual por elemento Elemento Símbolo Masa Porcentaje de hidrógeno H 5.037% Nitrógeno N 34.998% Oxígeno O 59.965%
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