2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35
Para comprobarlo, debería ser (−296,81 ± 0,20) kJ / mol. Debería utilizar NIST con más frecuencia. Sin embargo, en realidad obtuve −310.17 kJ / mol. Primero debe buscar ΔH∘f para SO3 (g).
De manera similar, puede preguntar, ¿cuál es la entalpía estándar de formación de O2?
los entalpía estándar de formación de O2 igual a 0 porque el oxígeno diatómico en forma de gas es su forma más estable (se puede comparar con sus formas menos estables para ver: forma monoatómica O, forma triatómica O3, etc.).
Sepa también, ¿cómo encuentra la entalpía estándar de formación? Esta ecuación esencialmente establece que el entalpía estándar cambio de formación es igual a la suma de los entalpías estándar de formación de los productos menos la suma de los entalpías estándar de formación de los reactivos. y el entalpía estándar de formación valores: ΔH Fo[A] = 433 KJ / mol. ΔH Fo[B] = -256 KJ / mol.
Además, ¿cuál es el calor de formación de so2?
Entalpía de formación de gas en condiciones estándar (nominalmente 298,15 K, 1 atm.)
| ΔFH °gas (kJ / mol) | -296.81 ± 0.20 |
| Método | Revisar |
| Referencia | Cox, Wagman y otros, 1984 |
| Comentario | |
|---|---|
| Valor de revisión CODATA | |
¿Qué elementos tienen una entalpía estándar de formación de cero?
Todos los elementos en sus estados estándar (gas oxígeno, carbono sólido en forma de grafito , etc.) tienen una entalpía estándar de formación de cero, ya que no hay ningún cambio involucrado en su formación.
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¿Cuál es la entalpía de formación de Cao?
Tabla de calores de formación Compuesto Δ Hf (kJ / mol) CaCO3 -1207.0 CaO (s) -635.5 Ca (OH) 2 (s) -986.6 CaSO4 (s) -1432.7
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