Video: ¿Por qué la entalpía de formación de elementos es cero?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35
los entalpía de formación por un elemento en su estado elemental siempre estará 0 porque no se necesita energía para formar un compuesto natural. Cuando una sustancia es formado de la forma más estable de su elementos , un cambio en entalpía tiene lugar.
De manera similar, uno puede preguntarse, ¿qué sustancias tienen una entalpía de formación de cero?
Todos los elementos en sus estados estándar (oxígeno gaseoso, sólido carbón en forma de grafito , etc.) tienen una entalpía estándar de formación de cero, ya que no hay ningún cambio involucrado en su formación.
Posteriormente, la pregunta es, ¿cuál es la entalpía de formación de agua? Entalpía de formación ATcT seleccionada basada en la versión 1.118 de Thermochemical Network
| Nombre de la especie | Fórmula | ΔFH ° (298,15 K) |
|---|---|---|
| Agua | H2O (cr, presión equivalente) | -292.740 |
En consecuencia, ¿por qué la entalpía estándar de formación del diamante no es cero aunque es un elemento?
los entalpía estándar de formación por un elemento en su estándar el estado es CERO !!!! Entonces, ΔH ° f para C (s, grafito) es cero , pero el ΔH ° f para C (s, diamante ) es 2 kJ / mol. Eso es porque el grafito es el estándar estado para el carbono, no diamante.
¿Qué significa cuando Delta h es cero?
Solo pueden medir cambios en la entalpía. Cuando la entalpía es positiva y delta H es mayor que cero , esta medio que un sistema absorbió calor. Esto se llama reacción endotérmica. Cuando la entalpía es negativa y delta H es menos que cero , esta medio que un sistema liberó calor. Esto se llama reacción exotérmica.
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Para comprobarlo, debe ser (&menos; 296,81 ± 0,20) kJ / mol. Debería utilizar NIST con más frecuencia. Sin embargo, en realidad obtuve &menos; 310,17 kJ / mol. Primero debe buscar Δ H∘f para SO3 (g)
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