Video: ¿El etanol o la acetona tienen un punto de ebullición más alto?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35
Por lo tanto, etanol (con la capacidad de unión de H) debe tienen el punto de ebullición más alto , con polar acetona el siguiente más alto punto de ebullición , y el propano no polar, con las fuerzas intermoleculares más débiles, tengo el más bajo punto de ebullición . 41.
En este sentido, ¿por qué la acetona tiene un punto de ebullición más bajo que el etanol?
En tu caso, acetona tiene un momento dipolar más alto que el etanol porque tiene un grupo carbonilo más hacia el centro y así La acetona tiene un punto de ebullición menor que el etanol ..
Posteriormente, la pregunta es, ¿por qué el etanol tiene un alto punto de ebullición? el enlace de hidrógeno entre las moléculas de agua es más alto que la unión entre las moléculas de etanol lo que significa que se requiere más energía térmica para romper los enlaces de las moléculas de agua, lo que conduce a un aumento de la colisión de las moléculas de agua al aumentar la punto de ebullición.
De manera similar, puede preguntar, ¿el etanol tiene un punto de ebullición alto?
173,1 ° F (78,37 ° C)
¿Tiene la acetona un punto de ebullición más alto que el agua?
El agua tiene una relativamente alto punto de ebullición debido a los enlaces de hidrógeno intermoleculares entre agua moléculas. Sin embargo, no son tan fuertes como los enlaces de hidrógeno entre agua moléculas. Por lo tanto, se requiere menos energía para vaporizar acetona que el agua ( Hacer que hervir ”).
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¿Cuál tiene el punto de ebullición más alto CCl4 cf4 o CBr4?
Dependen del número de electrones. CBr4 tiene 146, en comparación con 42 en CF4 y 74 en CCl4. CBr4 es el punto de ebullición más alto
¿El etano o el eteno tienen un punto de ebullición más alto?
El etano tiene atracciones intermoleculares más fuertes (fuerzas de van der Waal) que el etileno y, por lo tanto, tiene el punto de ebullición más alto
¿Tiene c2h6 o c4h10 un punto de ebullición más alto?
12.38 ¿Cuál de cada par tiene la presión de vapor más alta? (A) C2H6 o C4H10: C2H6 tiene la presión de vapor más alta. Solo hay fuerzas de dispersión, y estas son más fuertes en la molécula C4H10 más pesada. En casos como este, las moléculas más pesadas, que tienen fuerzas de dispersión más fuertes, tendrán el punto de ebullición más alto
¿Por qué el alcohol etílico tiene un punto de ebullición más alto que el alcohol metílico?
El etanol tiene un punto de ebullición más alto que el metanol, por lo que se requiere más energía para vencer las fuerzas intermoleculares, lo que resulta en un aumento en los puntos de ebullición / fusión
¿Qué hace que un compuesto tenga un punto de ebullición más alto?
Las moléculas grandes tienen más electrones y núcleos que crean fuerzas de atracción de van der Waals, por lo que sus compuestos suelen tener puntos de ebullición más altos que los compuestos similares formados por moléculas más pequeñas. Es muy importante aplicar esta regla solo a compuestos similares