Video: ¿Es el espectro de emisión atómica una gama continua de colores?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35
T / F como lo visible espectro , un espectro de emisión atómica es un gama continua de colores . V / F Cada elemento tiene un espectro de emisión atómica . V / F El hecho de que solo ciertos colores aparecer en un elemento espectro de emisión atómica indica que solo ciertas frecuencias de luz son emitido.
Teniendo esto en cuenta, ¿podría ver la longitud de onda de un automóvil en movimiento rápido?
Si usted miró de cerca, ¿Podrías ver la longitud de onda de un ayuno? - coche en movimiento ? Tú podrías no decirlo, ya que sería difícil concentrarse en las vibraciones del coche . Usando la ecuación de De Broglie, λ = h / mv que tendría un mayor longitud de onda , tan lento- Moviente protón o un rápido - Moviente ¿pelota de golf? Explica tu respuesta.
De manera similar, ¿por qué los átomos emiten un espectro lineal definido de solo ciertas energías en lugar de un espectro continuo de todas las energías? Existe una íntima conexión entre la estructura atómica de un átomo y es espectral caracteristicas. Átomos de elementos individuales emitir luz en solo especifico longitudes de onda, produciendo un espectro de línea en lugar de los espectro continuo de todos longitudes de onda producidas por un objeto caliente.
Además, ¿qué es un cuestionario de espectro de emisión atómica?
Espectros de emisión atómica . La linea discontinua espectros de luz producida cuando se excita átomos regresan a su estado fundamental y emiten fotones de cierta frecuencia. Atómico Absorción Espectro . los espectro de ciertas longitudes de onda de luz absorbidas correspondientes a un espectro del átomo de emitido frecuencias de luz.
¿Tienen los orbitales atómicos un tamaño exactamente definido?
orbitales atómicos ( hacer , hacer no) tener un tamaño exactamente definido . Cada orbital puede contener como máximo (dos, cuatro) electrones. todo s orbitales son (forma esférica, forma de mancuerna). el número máximo de (electrones, orbitales ) relacionado con cada nivel de energía principal es igual a 2n ^ 2.
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¿Qué causa las líneas en el espectro de emisión de los elementos?
Las líneas de emisión ocurren cuando los electrones de un átomo, elemento o molécula excitado se mueven entre niveles de energía y regresan al estado fundamental. Las líneas espectrales de un elemento o molécula específicos en reposo en un laboratorio siempre ocurren en las mismas longitudes de onda
¿Qué causa el espectro de emisión de un elemento?
Los espectros de emisión atómica surgen de electrones que caen de niveles de energía más altos a niveles de energía más bajos dentro del átomo, se liberan fotones (paquetes de luz) con longitudes de onda específicas
¿En qué se diferencia un espectro de emisión atómica de un espectro continuo?
Espectro continuo: un espectro que tiene todas las longitudes de onda sin espacios en un amplio rango. Espectro de emisión: cuando un electrón en estado excitado se mueve a un nivel de energía más bajo, emite una cierta cantidad de energía en forma de fotones. El espectro para esta transición consta de líneas porque los niveles de energía están cuantificados
¿Por qué el espectro de absorción de la clorofila ay el espectro de acción de la fotosíntesis es diferente?
Un espectro de absorción muestra todos los colores de la luz absorbidos por una planta. Un espectro de acción muestra todos los colores de luz que se utilizan en la fotosíntesis. Las clorofilas son los pigmentos verdes que absorben el rojo y el azul y participan directamente en la fotosíntesis
¿Cuál es el espectro de emisión del sol?
El espectro de emisión del sol. El Sol emite radiación electromagnética en una amplia gama de longitudes de onda. El máximo en el espectro de emisión solar está a unos 500 nm, en la parte azul-verde del espectro visible. Además de la luz visible, el Sol emite radiación ultravioleta y radiación infrarroja