¿Cómo se usa la ecuación de Arrhenius?
¿Cómo se usa la ecuación de Arrhenius?

Video: ¿Cómo se usa la ecuación de Arrhenius?

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Video: QUIMICA Ecuación de Arrhenius -Cinética química 2024, Noviembre
Anonim

Si lo necesitas usar esta ecuación , simplemente busque el botón "ln" en su calculadora. Usted puede usa la ecuación de Arrhenius para mostrar el efecto de un cambio de temperatura sobre la constante de velocidad y, por lo tanto, sobre la velocidad de la reacción. Si la constante de velocidad se duplica, por ejemplo, también lo hará la velocidad de la reacción.

Del mismo modo, ¿cuál es la fórmula para la energía de activación?

Determinación de la energía de activación. Observe que cuando la ecuación de Arrhenius se reordena como arriba, es una ecuación lineal con la forma y = mx + b; y es ln (k), x es 1 / T y m es -Ea/ R. La energía de activación para la reacción se puede determinar encontrando la Pendiente de la línea.

Además, ¿cuáles son las unidades para K? Desde el patrón de unidades podemos afirmar que para una reacción de orden cinético n, el unidades de k están: k = 1 / tc ^ (n-1), recordando que c es la cantidad por litro expresada en masa o molaridad y n es el orden cinético.

Entonces, ¿cuáles son las unidades de energía de activación en la ecuación de Arrhenius?

donde k representa la constante de velocidad, Ea es el energía de activación , R es la constante de gas (8.3145 J / K mol) y T es la temperatura expresada en Kelvin. A se conoce como factor de frecuencia, teniendo unidades de L mol-1 s-1y tiene en cuenta la frecuencia de las reacciones y la probabilidad de una orientación molecular correcta.

¿Cuál es la constante de velocidad k?

los tarifa constante , k , es una proporcionalidad constante que indica la relación entre la concentración molar de reactivos y la índice de una reacción química. los tarifa constante puede encontrarse experimentalmente, usando las concentraciones molares de los reactivos y el orden de reacción.

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