Video: ¿Cuáles son los posibles valores de L para cada valor de n?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35
Subcapas. El número de valores del número orbitalangular l También se puede utilizar para identificar el número de subcapas en una capa principal de electrones: Cuando = 1, l = 0 ( l toma uno valor y, por lo tanto, solo puede haber una subcapa) Cuando = 2, l = 0, 1 ( l toma dos valores y así hay dos posible subcapas)
Por tanto, ¿qué valores de L son posibles para n 4?
Respuesta y explicación: Para = 4 , los posibles valores de l son 0, 1, 2 y 3.
En segundo lugar, ¿cuántos valores diferentes de L son posibles para un electrón con número cuántico principal n 5? Respuesta y Explicación: Hay 16 valores diferentes de m l cuando el número cuántico principal es = 5.
En consecuencia, ¿cuáles son los posibles valores de ML cuando L 3?
3 . Número cuántico magnético ( ml ): ml = - l ,, 0,, + l . Especifica la orientación en el espacio de un orbital de una determinada energía (n) y forma ( l ). Este número divide la subcapa en orbitales individuales que contienen los electrones; hay 2l + 1 orbitales en cada subcapa.
¿Cuáles son los 4 números cuánticos?
Hay un total de cuatro números cuánticos : el director número cuántico (n), el momento angular orbital número cuántico (l), el magnético número cuántico (metrol), y el espín del electrón número cuántico (metros).
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