Video: ¿Qué debe estar sucediendo con los electrones para producir líneas espectrales?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35
Cuando electrones pasar de un nivel de energía más alto a uno más bajo, se emiten fotones y una emisión línea se puede ver en el espectro . Absorción líneas se ven cuando electrones absorben fotones y se mueven a niveles de energía más altos. Si un átomo ha perdido uno o más electrones , se llama ion y se dice que está ionizado.
Precisamente, ¿cómo se producen las líneas espectrales?
A medida que los electrones saltan a la órbita n = 2, emiten fotones de frecuencia específica (de ahí el color) que pueden verse como emisión. líneas en la parte visible del em espectro . El número de líneas espectrales eso puede ser producido es vasto dadas las posibles permutaciones de átomos, moléculas y transiciones orbitales.
De manera similar, ¿qué le está sucediendo realmente a un electrón en un átomo para producir una línea espectral en un espectro de emisión? Un línea de emisión es producido Por una átomo en un estado de energía `` excitado '' --- el electrón no está en una órbita de energía tan baja como sea posible. ¡Recuerde la regla # 3! Para ir a una órbita de menor energía, el electrón debe perder energía de una cierta cantidad específica.
Posteriormente, la pregunta es, ¿qué hace que aparezcan las líneas espectrales?
La presencia de líneas espectrales se explica por la mecánica cuántica en términos de los niveles de energía de los átomos, iones y moléculas. Emisión las lineas ocurren cuando los electrones de un átomo, elemento o molécula excitado se mueven entre niveles de energía, volviendo al estado fundamental.
¿Por qué los elementos tienen diferentes líneas espectrales?
Espectroscopia de emisión. Cada elemento tiene un diferente atómico espectro . La producción de espectros de línea por los átomos de un elemento indican que un átomo puede irradiar solo una cierta cantidad de energía. Esto lleva a la conclusión de que los electrones ligados no pueden tengo cualquier cantidad de energía, pero solo una cierta cantidad de energía.
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¿Por qué las líneas espectrales son diferentes para cada elemento?
El espectro de emisión de cada elemento es distinto porque cada elemento tiene un conjunto diferente de niveles de energía de electrones. Las líneas de emisión corresponden a las diferencias entre varios pares de muchos niveles de energía. Las líneas (fotones) se emiten cuando los electrones caen desde orbitales de mayor energía a energías más bajas