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Video: ¿Cómo se prueba la ecuación de Henderson Hasselbalch?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Última modificación: 2023-12-15 23:35
Derivación de la ecuación de Henderson-Hasselbalch
- Tome la reacción de ionización de un ácido débil (HA):
- La constante de disociación Ka de la reacción anterior será:
- Entonces desde el ecuación (2) saque el [H?] Del lado izquierdo (resuelva para H?):
- Sustituya el pH y el pKa en el ecuación (4):
De manera similar, ¿qué es la ecuación de Henderson en química?
Actualizado el 10 de agosto de 2019. Henderson Hasselbalch ecuación es un aproximado ecuación que muestra la relación entre el pH o pOH de una solución y el pKa o pKB y la relación de las concentraciones de los disociados químico especies.
Asimismo, ¿qué significa pKa? Conclusiones clave: Definición de pKa los pKa El valor es un método utilizado para indicar la fuerza de un ácido. pKa es el logaritmo negativo de la constante de disociación ácida o valor de Ka. Una baja pKa el valor indica un ácido más fuerte. Es decir, el valor más bajo indica que el ácido se disocia más completamente en agua.
Teniendo esto en cuenta, ¿qué es la fórmula pKa?
pKa se define como -log10 Ka donde Ka = [H+][A-] / [HA]. De estas expresiones es posible derivar el Henderson-Hasselbalch ecuación cual es. pKa = pH + log [HA] / [A-] Esto nos dice que cuando el pH = pKa luego registre [HA] / [A-] = 0 por lo tanto [HA] = [A-] es decir, cantidades iguales de las dos formas.
¿Es el agua un amortiguador?
Agua es un buffer aunque pobre. Esto se debe a que el H20 se ioniza a sí mismo para formar H30 + y OH-. Para formar un ácido búfer búfer necesita un ácido débil con la base conjugada. Como habrá iones de hidronio e hidróxido presentes, sí, actúa como un buffer pero es horrible.
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